初中化学推断题解题技巧

         一、初中化学常见物质的颜色
　　（一）、固体的颜色
　　1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
　　2、绿色固体：碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]
　　3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O
　　4、紫黑色固体：高锰酸钾 还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子
　　5、淡黄色固体：硫磺
　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石
　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
　　8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
　　9、红褐色固体：氢氧化铁
　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
　　（二）、液体的颜色
　　1、无色液体：水，双氧水 ，
　　硫酸（浓度很高的有极强干燥性，*高浓度在98%左右），
　　盐酸（浓度很高的有极强挥发性 *高浓度35%左右），
　　硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸）
　　2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
　　3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 , 含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
　　4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）
　　5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
　　6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
　　7、紫色溶液：石蕊溶液 另外扩充一点 浅粉色的溶液是硫酸锰 氯化锰 溶液.
　　注：液态固态O2（淡蓝色）
　　（三）、气体的颜色
　　1、红棕色气体：NO2
　　2、黄绿色气体：Cl2
　　3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体
　　4、有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
　　5、有臭鸡蛋气味：H2S
　　二、初中化学溶液的酸碱性
　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
　　三、常见一些变化的判断：
　　1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
　　2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
　　3、红褐色沉淀：Fe(OH)3
　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
　　4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
　　5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
　　四、初中化学敞口置于空气中质量改变
　　（一）质量增加的
　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
　　（二）质量减少的
　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
　　五、初中化学物质的检验
　　（一）、气体的检验
　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
　　（二）、离子的检验
　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
　　7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
　　（三）、相关例题
　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
　　六、酸和对应的酸性氧化物的联系：
　　1、 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
　　（H2CO3 +2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
　　2、 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
　　CO2 + H20 == H2CO3
　　SO2 + H2O == H2SO3
　　SO3 + H2O == H2SO4
　　N205 + H2O == 2HNO3
　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
　　七、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
　　1、 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
　　2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：
　　（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
　　K2O + H2O == 2KOH
　　Na2O+H2O == 2NaOH
　　BaO + H2O == Ba(OH)2
　　CaO+ H2O == Ca(OH)2
　　3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
　　Mg(OH)2 == MgO + H2O
　　Cu(OH)2 == CuO + H2O
　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
　　2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O